Musicallychords.net | Susah menentukan rumus pH, konsentrasi ion hidrogen, atau konsentrasi ion hidroksida dari larutan asam lemah?, Coba menggunakan Contoh Soal Asam Lemah disini saja. Dijamin Nanti kamu gampang banget ngerjainnya!.
Asam lemah adalah asam yang tidak sepenuhnya mengionisasi dalam air, sehingga hanya sebagian kecil molekul asam yang melepaskan ion hidrogen (H +) ke dalam larutan. Contoh asam lemah adalah asam asetat (CH 3 COOH), asam format (HCOOH), asam sianida (HCN), dan lain-lain.
Asam lemah memiliki konstanta ionisasi (K a) yang rendah, yaitu nilai yang menunjukkan seberapa kuat asam tersebut mengionisasi dalam air. Semakin rendah nilai K a, semakin lemah asam tersebut.
Rumus Soal Asam Lemah
Untuk menentukan pH, konsentrasi ion hidrogen, atau konsentrasi ion hidroksida dari larutan asam lemah, kita perlu menggunakan rumus-rumus yang berkaitan dengan K a. Rumus-rumus tersebut antara lain adalah:
- Rumus K a: Ka=[HA][H+][A−]
- Rumus pH: pH=−log[H+]
- Rumus konsentrasi ion hidrogen: [H+]=10−pH
- Rumus konsentrasi ion hidroksida: [OH−]=[H+]Kw
- Rumus K w: Kw=[H+][OH−]=1×10−14
Dalam rumus-rumus di atas, [H +] adalah konsentrasi ion hidrogen, [OH −] adalah konsentrasi ion hidroksida, [HA] adalah konsentrasi asam lemah, [A −] adalah konsentrasi basa konjugasi, dan K w adalah konstanta ionisasi air.
Untuk mengerjakan soal-soal tentang asam lemah, kita perlu mengetahui nilai K a dari asam lemah tersebut, atau mencarinya di tabel K a. Selain itu, kita juga perlu mengetahui konsentrasi awal dari asam lemah tersebut, atau mencarinya di soal. Setelah itu, kita dapat menggunakan rumus-rumus yang sesuai dengan yang diminta oleh soal.
Contoh Soal Asam Lemah dan Cara Mengerjakannya
Berikut adalah beberapa contoh soal asam lemah dan cara mengerjakannya:
Contoh Soal 1
Suatu asam lemah HA 0,05 M mempunyai konsentrasi ion hidrogen sebesar 9,5 x 10 −4 M. Berapakah harga K a dari asam lemah tersebut?
Jawaban
Kita dapat menggunakan rumus K a untuk menyelesaikan soal ini. Pertama, kita tentukan nilai-nilai yang diketahui dan yang ditanyakan.
[HA] = 0,05 M
[H +] = 9,5 x 10 −4 M
[A −] = [H +] = 9,5 x 10 −4 M (karena setiap molekul HA yang mengionisasi akan menghasilkan satu ion H + dan satu ion A −)
K a = ?
Kedua, kita substitusikan nilai-nilai yang diketahui ke dalam rumus K a.
Ka=[HA][H+][A−]
Ka=0,05(9,5×10−4)(9,5×10−4)
Ka=1,805×10−5
Jadi, harga K a dari asam lemah tersebut adalah 1,805 x 10 −5.
Contoh Soal 2
Berapakah pH larutan asam format (HCOOH) 0,1 M jika diketahui K a asam format adalah 1,8 x 10 −4?
Jawaban
Kita dapat menggunakan rumus K a dan rumus pH untuk menyelesaikan soal ini. Pertama, kita tentukan nilai-nilai yang diketahui dan yang ditanyakan.
[HCOOH] = 0,1 M
K a = 1,8 x 10 −4
[H +] = ?
pH = ?
Kedua, kita substitusikan nilai-nilai yang diketahui ke dalam rumus K a dan mencari [H +].
Ka=[HCOOH][H+][HCOO−]
1,8×10−4=0,1[H+][H+]
[H+]2=(1,8×10−4)(0,1)
[H+]=(1,8×10−4)(0,1)
[H+]=1,34×10−2
Ketiga, kita substitusikan nilai [H +] ke dalam rumus pH dan mencari pH.
pH=−log[H+]
pH=−log(1,34×10−2)
pH=1,87
Jadi, pH larutan asam format 0,1 M adalah 1,87.
Contoh Soal 3
Berapakah konsentrasi ion hidroksida dari larutan asam asetat (CH 3 COOH) 0,01 M jika diketahui K a asam asetat adalah 1,8 x 10 −5?
Jawaban
Kita dapat menggunakan rumus K a, rumus konsentrasi ion hidrogen, dan rumus konsentrasi ion hidroksida untuk menyelesaikan soal ini. Pertama, kita tentukan nilai-nilai yang diketahui dan yang ditanyakan.
[CH 3 COOH] = 0,01 M
K a = 1,8 x 10 −5
[H +] = ?
[OH −] = ?
Kedua, kita substitusikan nilai-nilai yang di ketahui ke dalam rumus K a dan mencari [H +].
Ka=[CH3COOH][H+][CH3COO−]
1,8×10−5=0,01[H+][H+]
[H+]2=(1,8×10−5)(0,01)
[H+]=(1,8×10−5)(0,01)
[H+]=1,34×10−3
Ketiga, kita substitusikan nilai [H +] ke dalam rumus konsentrasi ion hidroksida dan mencari [OH −].
[OH−]=[H+]Kw
[OH−]=1,34×10−31×10−14
[OH−]=7,46×10−12
Jadi, konsentrasi ion hidroksida dari larutan asam asetat 0,01 M adalah 7,46 x 10 −12 M
Contoh Soal 4
Berapakah pH larutan asam sianida (HCN) 0,01 M jika di ketahui K a asam sianida adalah 4,9 x 10 −10?
Jawaban
Kita dapat menggunakan rumus K a dan rumus pH untuk menyelesaikan soal ini. Pertama, kita tentukan nilai-nilai yang di ketahui dan yang di tanyakan.
[HCN] = 0,01 M
K a = 4,9 x 10 −10
[H +] = ?
pH = ?
Kedua, kita substitusikan nilai-nilai yang di ketahui ke dalam rumus K a dan mencari [H +].
Ka=[HCN][H+][CN−]
4,9×10−10=0,01[H+][H+]
[H+]2=(4,9×10−10)(0,01)
[H+]=(4,9×10−10)(0,01)
[H+]=7×10−6
Ketiga, kita substitusikan nilai [H +] ke dalam rumus pH dan mencari pH.
pH=−log[H+]
pH=−log(7×10−6)
pH=5,15
Jadi, pH larutan asam sianida 0,01 M adalah 5,15.
Contoh Soal 5
Berapakah konsentrasi asam lemah HA jika di ketahui pH larutan asam tersebut adalah 3,5 dan K a asam tersebut adalah 1,6 x 10 −6?
Jawaban
Kita dapat menggunakan rumus pH, rumus konsentrasi ion hidrogen, dan rumus K a untuk menyelesaikan soal ini. Pertama, kita tentukan nilai-nilai yang di ketahui dan yang di tanyakan.
pH = 3,5
K a = 1,6 x 10 −6
[H +] = ?
[HA] = ?
Kedua, kita substitusikan nilai pH ke dalam rumus konsentrasi ion hidrogen dan mencari [H +].
[H+]=10−pH
[H+]=10−3,5
[H+]=3,16×10−4
Ketiga, kita substitusikan nilai [H +] dan K a ke dalam rumus K a dan mencari [HA].
Ka=[HA][H+][A−]
1,6×10−6=[HA](3,16×10−4)(3,16×10−4)
[HA]=1,6×10−6(3,16×10−4)(3,16×10−4)
[HA]=0,0625
Jadi, konsentrasi asam lemah HA adalah 0,0625 M.
Demikianlah beberapa contoh soal asam lemah dan cara mengerjakannya. Semoga artikel ini dapat membantu kamu memahami materi asam lemah dengan lebih baik. Jika kamu memiliki pertanyaan, saran, atau kritik, silakan tulis di kolom komentar di bawah ini. Terima kasih.